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Fundamentos de química.

By: Contributor(s): Language: Spanish Publication details: México Cengage Learning 2010Edition: Doceava EdiciónDescription: xxi, 572 páginas; figuras, tablas. gráficos, ilustraciones; 27 cm x 21 cmISBN:
  • 9789708300315
  • 9708300314
Subject(s): DDC classification:
  • 540 H468
Contents:
1. Introducción a la química--¿Por qué estudiar química?--La naturaleza de la química--Pensando como un químico--Un enfoque científico aplicado a la resolución de problemas--El método científico--La naturaleza corpuscular de la materia--Estados físicos de la materia--Clasificación de la materia. 2. Estándares de medición--Notación científica--Medición e incertidumbre--Cifras significativas--Operaciones con cifras significativas--El sistema métrico--Resolución de problemas--Medición de masa y volumen--Medición de la temperatura--Densidad. 3. Elementos y compuestos--Elementos--Distribución de los elementos--Nombres de los elementos--Símbolos de los elementos--Introducción a la tabla periódica--Elementos en su estado natural--Elementos que existen como moléculas diatómicas--Compuestos--Fórmulas químicas. 4. Propiedades de la materia--Propiedades de las sustancias--Cambios físicos--Cambios químicos--Conservación de la masa--Energía--Calor: medición cuantitativa--Energía de los cambios químicos--Conservación de la energía. 5. Primeras teoría y estructura atómicas--Primeras ideas--Modelo atómico de Dalton--Composición de los compuestos--Naturaleza de la carga eléctrica--Descubrimiento de los iones--Partículas subatómicas del átomo--Átomo nuclear--Isótopos de los elementos--Masa atómica. 6. Nomenclatura de los compuestos inorgánicos--Nombres comunes y sistemáticos--Elementos y y iones--Escritura de fórmulas a partir de los nombres de compuestos iónicos--Nomenclatura de los compuestos binarios--Nomenclatura de compuestos que contienen iones poliatómicos--Ácidos. 7. Composición cuantitativa de los compuestos--La mol--Masa molar de los compuestos--Composición porcentual de los compuestos--Fórmula empírica y fórmula molecular--Cálculo de fórmulas empíricas--Cálculo de la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica. 8. Ecuaciones químicas--Ecuaciones químicas--Escritura y balanceo de ecuaciones químicas--Información que se obtiene de una ecuación química balanceada--Tipos de ecuaciones químicas--El calor en las reacciones químicas--Calentamiento global: efecto invernadero. 9. Cálculos a partir de ecuaciones químicas--Repaso breve--Introducción a la estequiometria--Cálculos mol-mol--Cálculos mol-masa--Cálculos masa-masa--Cálculos del reactivo limitante y del rendimiento. 10. Teoría atómica moderna y la tabla periódica--Breve historia--Radiación electromagnética--Átomo de Bohr--Niveles de energía de los electrones--Estructura atómica de los primeros 18 elementos--Estructura electrónica y la tabla periódica. 11. Enlaces químicos: formación de compuestos a partir de átomos--Tendencias periódicas de las propiedades atómicas--Estructuras de Lewis de los átomos--Enlace iónico: transferencia de electrones de un átomo a otro--Predicción de fórmulas de compuestos iónicos--Enlaces covalente: Electrones compartidos--Electronegatividad--Estructuras de Lewis de los compuestos--Estructura de Lewis complejas--Compuestos con iones poliatómicos--Forma molecular--Modelos de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia. 12. Estado gaseoso de la materia--Propiedades generales--Teoría cinético-molecular--Medición de la presión de los gases--Dependencia de la presión del número de moléculas y de la temperatura--Ley de Boyle--Ley de Charles--Ley de Gay-Lussac--Leyes combinadas de los gases--Ley de las presiones parciales de Dalton--Ley de Avogadro--Relaciones mol-masa-volumen de los gases--Gases reales. 13. Propiedades de los líquidos--¿Qué es un líquido?--Evaporación--Presión de vapor--Tensión superficial--Punto de ebullición--Punto de congelación o punto de fusión--Cambios de estado--Enlace de hidrógeno--Hidratos--Agua un líquido excepcional--Purificación del agua. 14. Disoluciones--Propiedades generales de las disoluciones--Solubilidad--Factores que afectan la solubilidad--Rapidez de disolución de los sólidos--Disoluciones como medio de reacción--Concentración de las disoluciones--Propiedades coligativas de las disoluciones--Ósmosis y presión osmótica. 15. Ácidos, bases y sales--Ácidos y bases--Reacciones de los ácidos--Reacciones de las bases--Sales--Electrólitos y no electrólitos--Disociación y ionización de los electrólitos--electrólitos fuertes y débiles--Ionización del agua--Introducción al concepto de pH--Neutralización--Escritura de ecuaciones iónicas netas--Lluvia ácida--Coloides--Propiedades de los coloides--Aplicaciones de las propiedades coloidales. 16. Equilibrio químico--Reacciones reversibles--Velocidad de reacción--Equilibrio químico--Principio de Le Chatelier--Efecto de la concentración en el equilibrio--Efecto del volumen en el equilibrio--Efecto de la temperatura en el equilibrio--Efecto de los catalizadores en el equilibrio--Constantes de equilibrio--Constante del producto iónico del agua--Constantes de ionización--Constante del producto de solubilidad--Propiedades ácido-base de las sales--Disoluciones amortiguadoras control del pH. 17. Oxidación-reducción--Número de oxidación--Oxidación-reducción--Balanceo de ecuaciones de oxidación y reducción--Balanceo de ecuaciones redox iónicas--Serie de actividad de los metales--Celdas electrolíticas y voltaicas. 18. Química nuclear--Descubrimiento de la radioactividad--Radiactividad natural--Partículas alfa, partículas beta y rayos gamma--series de desintegración radiactiva--Transmutación de elementos--Radioactividad artificial--Medición de la radiactividad--Fisión nuclear--Energía nuclear--La bomba atómica--Fusión nuclear--Relación masa-Energía en las reacciones nucleares--Elementos transuránico--Efectos biológicos de la radiación. 19. Introducción a la química orgánica--Los comienzos de la química orgánica--El átomo de carbono--Hidrocarburos--Alcanos--Fórmulas estructurales e isomería--Nomenclatura de los alcanos--Alquenos y alquinos--Reacciones de los alquenos--Hidrocarburos aromáticos--Derivados de los hidrocarburos--Haluros de alquilo--Alcoholes--Nomenclatura de aldehídos y cetonas--Ácidos carboxílicos--Ésteres--Polímeros: macromoléculas. 20. Introducción a la bioquímica--Química de los organismos vivos--Carbohidratos--Lípidos--Aminoácidos y proteínas--Enzimas--Ácidos nucleicos--ADN y genética.
Summary: La enseñanza de los fundamentos de la química puede ser una tarea muy díficil. Por ello, los autores del texto líder en el área por más de 35 años se han dedicado a identificar las dificultades de aprendizaje de los alumnos y a ofrecer, edición tras edición, unamejor forma de exposición de los temas tradicionalmente difíciles. Más de tres millones de estudiantes han aprendido química con este libro. Esta obra es reconocida por su precisión y redacción clara y directa. Hein y Arena siguen el enfoque de paso a paso en la resolución de problemas, recurriendo a métodos alternos siempre que lo consideran necesario o conveniente. El apellido del autor, Morris Hein, se ha convertido con el paso de los años en sinónimo de claridad y precisión meticulosa en la enseñanza de la química.
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1. Introducción a la química--¿Por qué estudiar química?--La naturaleza de la química--Pensando como un químico--Un enfoque científico aplicado a la resolución de problemas--El método científico--La naturaleza corpuscular de la materia--Estados físicos de la materia--Clasificación de la materia.
2. Estándares de medición--Notación científica--Medición e incertidumbre--Cifras significativas--Operaciones con cifras significativas--El sistema métrico--Resolución de problemas--Medición de masa y volumen--Medición de la temperatura--Densidad.
3. Elementos y compuestos--Elementos--Distribución de los elementos--Nombres de los elementos--Símbolos de los elementos--Introducción a la tabla periódica--Elementos en su estado natural--Elementos que existen como moléculas diatómicas--Compuestos--Fórmulas químicas.
4. Propiedades de la materia--Propiedades de las sustancias--Cambios físicos--Cambios químicos--Conservación de la masa--Energía--Calor: medición cuantitativa--Energía de los cambios químicos--Conservación de la energía.
5. Primeras teoría y estructura atómicas--Primeras ideas--Modelo atómico de Dalton--Composición de los compuestos--Naturaleza de la carga eléctrica--Descubrimiento de los iones--Partículas subatómicas del átomo--Átomo nuclear--Isótopos de los elementos--Masa atómica.
6. Nomenclatura de los compuestos inorgánicos--Nombres comunes y sistemáticos--Elementos y y iones--Escritura de fórmulas a partir de los nombres de compuestos iónicos--Nomenclatura de los compuestos binarios--Nomenclatura de compuestos que contienen iones poliatómicos--Ácidos.
7. Composición cuantitativa de los compuestos--La mol--Masa molar de los compuestos--Composición porcentual de los compuestos--Fórmula empírica y fórmula molecular--Cálculo de fórmulas empíricas--Cálculo de la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica.
8. Ecuaciones químicas--Ecuaciones químicas--Escritura y balanceo de ecuaciones químicas--Información que se obtiene de una ecuación química balanceada--Tipos de ecuaciones químicas--El calor en las reacciones químicas--Calentamiento global: efecto invernadero.
9. Cálculos a partir de ecuaciones químicas--Repaso breve--Introducción a la estequiometria--Cálculos mol-mol--Cálculos mol-masa--Cálculos masa-masa--Cálculos del reactivo limitante y del rendimiento.
10. Teoría atómica moderna y la tabla periódica--Breve historia--Radiación electromagnética--Átomo de Bohr--Niveles de energía de los electrones--Estructura atómica de los primeros 18 elementos--Estructura electrónica y la tabla periódica.
11. Enlaces químicos: formación de compuestos a partir de átomos--Tendencias periódicas de las propiedades atómicas--Estructuras de Lewis de los átomos--Enlace iónico: transferencia de electrones de un átomo a otro--Predicción de fórmulas de compuestos iónicos--Enlaces covalente: Electrones compartidos--Electronegatividad--Estructuras de Lewis de los compuestos--Estructura de Lewis complejas--Compuestos con iones poliatómicos--Forma molecular--Modelos de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia.
12. Estado gaseoso de la materia--Propiedades generales--Teoría cinético-molecular--Medición de la presión de los gases--Dependencia de la presión del número de moléculas y de la temperatura--Ley de Boyle--Ley de Charles--Ley de Gay-Lussac--Leyes combinadas de los gases--Ley de las presiones parciales de Dalton--Ley de Avogadro--Relaciones mol-masa-volumen de los gases--Gases reales.
13. Propiedades de los líquidos--¿Qué es un líquido?--Evaporación--Presión de vapor--Tensión superficial--Punto de ebullición--Punto de congelación o punto de fusión--Cambios de estado--Enlace de hidrógeno--Hidratos--Agua un líquido excepcional--Purificación del agua.
14. Disoluciones--Propiedades generales de las disoluciones--Solubilidad--Factores que afectan la solubilidad--Rapidez de disolución de los sólidos--Disoluciones como medio de reacción--Concentración de las disoluciones--Propiedades coligativas de las disoluciones--Ósmosis y presión osmótica.
15. Ácidos, bases y sales--Ácidos y bases--Reacciones de los ácidos--Reacciones de las bases--Sales--Electrólitos y no electrólitos--Disociación y ionización de los electrólitos--electrólitos fuertes y débiles--Ionización del agua--Introducción al concepto de pH--Neutralización--Escritura de ecuaciones iónicas netas--Lluvia ácida--Coloides--Propiedades de los coloides--Aplicaciones de las propiedades coloidales.
16. Equilibrio químico--Reacciones reversibles--Velocidad de reacción--Equilibrio químico--Principio de Le Chatelier--Efecto de la concentración en el equilibrio--Efecto del volumen en el equilibrio--Efecto de la temperatura en el equilibrio--Efecto de los catalizadores en el equilibrio--Constantes de equilibrio--Constante del producto iónico del agua--Constantes de ionización--Constante del producto de solubilidad--Propiedades ácido-base de las sales--Disoluciones amortiguadoras control del pH.
17. Oxidación-reducción--Número de oxidación--Oxidación-reducción--Balanceo de ecuaciones de oxidación y reducción--Balanceo de ecuaciones redox iónicas--Serie de actividad de los metales--Celdas electrolíticas y voltaicas.
18. Química nuclear--Descubrimiento de la radioactividad--Radiactividad natural--Partículas alfa, partículas beta y rayos gamma--series de desintegración radiactiva--Transmutación de elementos--Radioactividad artificial--Medición de la radiactividad--Fisión nuclear--Energía nuclear--La bomba atómica--Fusión nuclear--Relación masa-Energía en las reacciones nucleares--Elementos transuránico--Efectos biológicos de la radiación.
19. Introducción a la química orgánica--Los comienzos de la química orgánica--El átomo de carbono--Hidrocarburos--Alcanos--Fórmulas estructurales e isomería--Nomenclatura de los alcanos--Alquenos y alquinos--Reacciones de los alquenos--Hidrocarburos aromáticos--Derivados de los hidrocarburos--Haluros de alquilo--Alcoholes--Nomenclatura de aldehídos y cetonas--Ácidos carboxílicos--Ésteres--Polímeros: macromoléculas.
20. Introducción a la bioquímica--Química de los organismos vivos--Carbohidratos--Lípidos--Aminoácidos y proteínas--Enzimas--Ácidos nucleicos--ADN y genética.

La enseñanza de los fundamentos de la química puede ser una tarea muy díficil.
Por ello, los autores del texto líder en el área por más de 35 años se han dedicado a identificar las dificultades de aprendizaje de los alumnos y a ofrecer, edición tras edición, unamejor forma de exposición de los temas tradicionalmente difíciles. Más de tres millones de estudiantes han aprendido química con este libro.
Esta obra es reconocida por su precisión y redacción clara y directa. Hein y Arena siguen el enfoque de paso a paso en la resolución de problemas, recurriendo a métodos alternos siempre que lo consideran necesario o conveniente.
El apellido del autor, Morris Hein, se ha convertido con el paso de los años en sinónimo de claridad y precisión meticulosa en la enseñanza de la química.

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