Química general.
Rosenberg, Jerome L.
Química general. - Séptima Edición - México McGraw Hill 1988 - xi, 422 páginas; cuadros, gráficos, tablas, figuras; 24 cm x 18 cm
Capítulo 1. Cantidades y unidades--Introducción--Sistemas de medida--Sistema internacional de unidades--Temperatura--Otras escalas de temperatura--Uso correcto e incorrecto de las unidades--Estimación de respuestas numéricas--Problemas resueltos--Problemas suplementarios.
Capítulo 2. Pesos atómicos, pesos moleculares y moles--Átomos--Núcleo--Pasos atómicos relativos--Mol--Símbolos, fórmulas, pesos fórmulas--Fórmulas moleculares y pesos moleculares.
Capítulo 3. Formulas y cálculos de composición--Fórmula empírica a partir de la composición--Composición a partir de la fórmula--Factores no estequiométricos--Peso molecular y fórmulas químicas.
Capítulo 4. Cálculos basados en ecuaciones químicas--Introducción--Relaciones moleculares obtenidas a partir de las ecuaciones--Relaciones de masa obtenidas a partir de las ecuaciones--Tipos de reacciones químicas.
Capítulo 5. Medidas de gases--Volúmenes gaseosos--Presión--Presión atmosférica estándar--Condiciones estándar--Leyes de los gases--Ley de Boyle--Ley de Charles--Ley de Gay-Lussac--Ley general de los gases--Densidad de un gas ideal--Ley de Dalton de presiones parciales--Recogida de gases en un líquido--Desviaciones del comportamiento ideal.
Capítulo 6. Teoría cinética y pesos moleculares de los gases--Hipótesis e Avogadro--Volumen molar--Ley de los gases ideales--Relaciones volumétricas de gases obtenidas a partir de ecuaciones--Estequiometría de gases incluyendo masas--Supuestos básicos de la teoría cinética.
Capítulo 7. Termoquímica--Calor--Capacidad calorífica--Calorimetría--Energía y entalpía--Cambios de entalpía para varios procesos--Reglas de termoquímica.
Capítulo 8. Estructura atómica y la ley periódica--Absorción y emisión de la luz--Interacción de la luz con la materia--Partículas y ondas--El principio de Pauli y la ley periódica--Radios atómicos--Energías de ionización--Afinidad electrónica--Propiedades magnéticas.
Capítulo 9. Enlace químico y estructura molecular--Valencia iónica--Covalencia--Modelos de enlaces de valencia--Modelo de orbitales moleculares--Geometría de las moléculas--Compuestos de coordinación--Isomería--Enlaces en metales.
Capítulo 10. Solidos y líquidos--Cristales--Fuerzas cristalinas--Fuerzas en líquidos.
Capítulo 11. Oxidación- reducción--Reacciones de oxidación-reducción--Estado de oxidación--Notación iónica en las ecuaciones--Ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción.
Capítulo 12. Concentración de las soluciones--Soluto y disolvente--Concentraciones expresadas en unidades físicas--Concentraciones expresadas en unidades químicas--Comparación entre las escalas de concentración--Problemas de dilución.
Capítulo 13. Reacciones que incluyen soluciones estándar--Ventajas de las soluciones atómicas.
Capítulo 14. Propiedades de las soluciones--Introducción--Presión de vapor--Descenso de punto de congelación--Elevación del punto de ebullición--Presión osmótica--Desviaciones de las leyes para soluciones diluidas--Soluciones de gases en líquidos--Ley de distribución.
Capítulo 15. Orgánica y bioquímica--Introducción--Nomenclatura--Isomería--Grupos funcionales--Propiedades y reacciones--Bioquímica.
Capítulo 16. Termodinámica y equilibrio químico--Primera ley--Segunda ley--Tercera ley--Estados estándar y tablas de referencia--Equilibrio químico--El constante de equilibrio--El principio de Le Chatelier.
Capítulo 17. Ácidos y bases--Ácidos y bases--Ionización del agua--Hidrólisis--Soluciones tampón e indicadores--Ácidos polipróticos débiles--Constantes de equilibrio aparente--Titulación.
Capítulo 18. Iones complejos, precipitados--Complejos de coordinación--Producto de solubilidad--Aplicaciones del producto de solubilidad en la precipitación.
Capítulo 19. Electroquímica--Unidades eléctricas--Leyes de Faraday de la electrólisis--Celdas galvánicas--Potenciales estándar de media celda--Combinación de pares.
Capítulo 20. Velocidad de las reacciones--Constantes de velocidad y orden de las reacciones--Energía de activación--Mecanismos de reacción.
Capítulo 21. Procesos nucleares--Partículas fundamentales--Energías de enlace--Ecuaciones nucleares--Radioquímica.
Este libro es un resumen de los principales conceptos químicos, y contiene la resolución de los problemas cuantitativos relacionados con ellos.
9701000498
Química
Pesos
Moleculares
Atómicos
Moles
Termoquímica
Gases
Sólidos
540 / R813
Química general. - Séptima Edición - México McGraw Hill 1988 - xi, 422 páginas; cuadros, gráficos, tablas, figuras; 24 cm x 18 cm
Capítulo 1. Cantidades y unidades--Introducción--Sistemas de medida--Sistema internacional de unidades--Temperatura--Otras escalas de temperatura--Uso correcto e incorrecto de las unidades--Estimación de respuestas numéricas--Problemas resueltos--Problemas suplementarios.
Capítulo 2. Pesos atómicos, pesos moleculares y moles--Átomos--Núcleo--Pasos atómicos relativos--Mol--Símbolos, fórmulas, pesos fórmulas--Fórmulas moleculares y pesos moleculares.
Capítulo 3. Formulas y cálculos de composición--Fórmula empírica a partir de la composición--Composición a partir de la fórmula--Factores no estequiométricos--Peso molecular y fórmulas químicas.
Capítulo 4. Cálculos basados en ecuaciones químicas--Introducción--Relaciones moleculares obtenidas a partir de las ecuaciones--Relaciones de masa obtenidas a partir de las ecuaciones--Tipos de reacciones químicas.
Capítulo 5. Medidas de gases--Volúmenes gaseosos--Presión--Presión atmosférica estándar--Condiciones estándar--Leyes de los gases--Ley de Boyle--Ley de Charles--Ley de Gay-Lussac--Ley general de los gases--Densidad de un gas ideal--Ley de Dalton de presiones parciales--Recogida de gases en un líquido--Desviaciones del comportamiento ideal.
Capítulo 6. Teoría cinética y pesos moleculares de los gases--Hipótesis e Avogadro--Volumen molar--Ley de los gases ideales--Relaciones volumétricas de gases obtenidas a partir de ecuaciones--Estequiometría de gases incluyendo masas--Supuestos básicos de la teoría cinética.
Capítulo 7. Termoquímica--Calor--Capacidad calorífica--Calorimetría--Energía y entalpía--Cambios de entalpía para varios procesos--Reglas de termoquímica.
Capítulo 8. Estructura atómica y la ley periódica--Absorción y emisión de la luz--Interacción de la luz con la materia--Partículas y ondas--El principio de Pauli y la ley periódica--Radios atómicos--Energías de ionización--Afinidad electrónica--Propiedades magnéticas.
Capítulo 9. Enlace químico y estructura molecular--Valencia iónica--Covalencia--Modelos de enlaces de valencia--Modelo de orbitales moleculares--Geometría de las moléculas--Compuestos de coordinación--Isomería--Enlaces en metales.
Capítulo 10. Solidos y líquidos--Cristales--Fuerzas cristalinas--Fuerzas en líquidos.
Capítulo 11. Oxidación- reducción--Reacciones de oxidación-reducción--Estado de oxidación--Notación iónica en las ecuaciones--Ajuste de ecuaciones de oxidación-reducción.
Capítulo 12. Concentración de las soluciones--Soluto y disolvente--Concentraciones expresadas en unidades físicas--Concentraciones expresadas en unidades químicas--Comparación entre las escalas de concentración--Problemas de dilución.
Capítulo 13. Reacciones que incluyen soluciones estándar--Ventajas de las soluciones atómicas.
Capítulo 14. Propiedades de las soluciones--Introducción--Presión de vapor--Descenso de punto de congelación--Elevación del punto de ebullición--Presión osmótica--Desviaciones de las leyes para soluciones diluidas--Soluciones de gases en líquidos--Ley de distribución.
Capítulo 15. Orgánica y bioquímica--Introducción--Nomenclatura--Isomería--Grupos funcionales--Propiedades y reacciones--Bioquímica.
Capítulo 16. Termodinámica y equilibrio químico--Primera ley--Segunda ley--Tercera ley--Estados estándar y tablas de referencia--Equilibrio químico--El constante de equilibrio--El principio de Le Chatelier.
Capítulo 17. Ácidos y bases--Ácidos y bases--Ionización del agua--Hidrólisis--Soluciones tampón e indicadores--Ácidos polipróticos débiles--Constantes de equilibrio aparente--Titulación.
Capítulo 18. Iones complejos, precipitados--Complejos de coordinación--Producto de solubilidad--Aplicaciones del producto de solubilidad en la precipitación.
Capítulo 19. Electroquímica--Unidades eléctricas--Leyes de Faraday de la electrólisis--Celdas galvánicas--Potenciales estándar de media celda--Combinación de pares.
Capítulo 20. Velocidad de las reacciones--Constantes de velocidad y orden de las reacciones--Energía de activación--Mecanismos de reacción.
Capítulo 21. Procesos nucleares--Partículas fundamentales--Energías de enlace--Ecuaciones nucleares--Radioquímica.
Este libro es un resumen de los principales conceptos químicos, y contiene la resolución de los problemas cuantitativos relacionados con ellos.
9701000498
Química
Pesos
Moleculares
Atómicos
Moles
Termoquímica
Gases
Sólidos
540 / R813